Un échantillon a une masse de 144 g et une masse molaire donnée de 38 g/mol. Calcule sa quantité de matière. Arrondis à 3 décimales si nécessaire. Réponds en mol.
Réponse et explication
3.789 mol
n = m/M 144/38 = 3,789
Matières
Chimie
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Thèmes
Exemples d’exercices
Un échantillon contient 3,8 mol et sa masse molaire est 80 g/mol. Calcule sa masse. Arrondis à 3 décimales si nécessaire. Réponds en g.
Réponse et explication
304 g
m = nM 3,8 × 80 = 304
Une solution aqueuse a une concentration de 1,8 mol/L. Une aliquote a un volume de 398 mL. Calcule la quantité de soluté. Arrondis à 3 décimales si nécessaire. Réponds en mol.
Réponse et explication
0.716 mol
n = cV; V(L) = V(mL)/1000 1,8 × (398/1000) = 0,716
Notes de cours
Masse et quantité de matière
Divise la masse par la masse molaire. g divisé par g/mol donne des moles ; masse et quantité de matière sont distinctes.
Niveaux 9–12Quantité de matière et masse
Multiplie la quantité en moles par la masse molaire en g/mol pour trouver la masse en grammes.
Niveaux 9–12Quantité dans une aliquote
Pour une concentration en mol/L, convertis le volume final de mL en L avant de multiplier.
Niveaux 9–12Quantité et concentration
Divise les moles de soluté par le volume final de solution en litres, pas seulement celui du solvant.
Niveaux 9–12Dilution sans perte de soluté
Le volume final est le volume total ; suppose aucune réaction ni perte de soluté.
Niveaux 9–12Pourcentage massique
Utilise la masse totale au dénominateur : soluté plus solvant. Multiplie la fraction par 100.
Niveaux 8–11Masse du composant pur
Convertis le pourcentage de pureté en fraction avant de multiplier la masse totale.
Niveaux 9–12Rendement en pourcentage
Compare le produit pur obtenu au maximum théorique dans les mêmes unités. Rendement et pureté sont distincts.
Niveaux 9–12Quantité limitante dans un modèle
Divise chaque quantité par son coefficient. Le plus petit avancement limite le produit possible.
Niveaux 10–12Stœchiométrie d’un diacide
Utilise l’équation équilibrée, pas un rapport 1:1 supposé. Ici chaque unité fournit deux ions hydroxyde.
Niveaux 10–12pH à partir d’une concentration
Utilise le modèle aqueux dilué idéalisé ; les concentrations approchent les activités.
Niveaux 10–12pOH à 25 °C
La somme pH + pOH vaut environ 14 dans le modèle aqueux dilué à 25 °C ; elle dépend de la température.
Niveaux 10–12Pression à température fixe
Pour une quantité fixe de gaz parfait à température constante, la pression augmente quand le volume diminue.
Niveaux 10–12Volume d’un gaz idéal
Utilise la température absolue en kelvins. Avec R = 8,314 kPa·L/(mol·K), une pression en kPa donne un volume en litres.
Niveaux 10–12Estimation avec les enthalpies de liaison
Rompre des liaisons exige de l’énergie ; en former en libère. Les énergies moyennes donnent une enthalpie approximative.
Niveaux 10–12Rapport d’équilibre simple
Pour A ⇌ B, utilise les concentrations à l’équilibre. D’autres équations exigent d’autres puissances et expressions.
Niveaux 10–12Vitesse moyenne de disparition
La concentration du réactif diminue ; sa vitesse moyenne positive de disparition est (initiale − finale)/durée.
Niveaux 10–12Potentiel standard de pile
Soustrais le potentiel de réduction de l’anode de celui de la cathode. Ne multiplie pas les potentiels par les coefficients.
Niveaux 11–12Rf en chromatographie
Mesure les deux distances depuis la même origine. Rf est sans unité et dépend des conditions chromatographiques.
Niveaux 9–12Étalonnage linéaire avec blanc
Soustrais d’abord l’ordonnée à l’origine ou le blanc, puis divise par la pente. Respecte le domaine d’étalonnage.
Niveaux 10–12Hydrogènes d’un alcane acyclique
Cette règle exige un hydrocarbure saturé acyclique.
Niveaux 9–12Hydrocarbure à une double liaison
CnH2n s’applique ici à un hydrocarbure acyclique avec une double liaison. La formule seule ne distingue pas alcène et cycloalcane.
Niveaux 10–12Bilan du carbone en combustion
En combustion complète d’un hydrocarbure, chaque atome de carbone donne une molécule de CO₂. Modèle sur papier.
Niveaux 10–12Masse molaire d’une famille d’alcools
Pour un alcool monohydrique saturé acyclique, CnH2n+2O, additionne les masses. La formule admet aussi des isomères éthers.
Niveaux 10–12Indice d’insaturation
Pour un hydrocarbure neutre à couche fermée, chaque cycle ou double liaison ajoute un indice d’insaturation ; une triple en ajoute deux.
Niveaux 11–12Modèle de masse des motifs polymères
Multiplie la masse molaire du motif par le nombre de motifs. Ce modèle simplifié néglige les groupes terminaux.
Niveaux 10–12Liaisons peptidiques d’une chaîne
Un peptide unique non ramifié et non cyclique de n résidus possède n − 1 liaisons entre résidus voisins.
Niveaux 10–12Chimie générale · Référence de formules
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Niveaux 9–12Chimie analytique · Référence de formules 1
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Niveaux 8–12Chimie analytique · Référence de formules 2
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Niveaux 10–12Biochemistry · Référence de formules
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Niveaux 10–12