Matières
Choisis des exercices ou crée une fiche avec corrigé. Le total inclut des variantes générées.
0.716 mol
n = cV; V(L) = V(mL)/1000 1,8 × (398/1000) = 0,716
1.256 mol/L
c = n/V 2,5/1,99 = 1,256
0.16 mol/L
c₂ = c₁V₁/V₂ 1,6 × 21/210 = 0,16
Pour une concentration en mol/L, convertis le volume final de mL en L avant de multiplier.
Niveaux 9–12Divise les moles de soluté par le volume final de solution en litres, pas seulement celui du solvant.
Niveaux 9–12Le volume final est le volume total ; suppose aucune réaction ni perte de soluté.
Niveaux 9–12Utilise la masse totale au dénominateur : soluté plus solvant. Multiplie la fraction par 100.
Niveaux 8–11Convertis le pourcentage de pureté en fraction avant de multiplier la masse totale.
Niveaux 9–12Compare le produit pur obtenu au maximum théorique dans les mêmes unités. Rendement et pureté sont distincts.
Niveaux 9–12Utilise l’équation équilibrée, pas un rapport 1:1 supposé. Ici chaque unité fournit deux ions hydroxyde.
Niveaux 10–12Mesure les deux distances depuis la même origine. Rf est sans unité et dépend des conditions chromatographiques.
Niveaux 9–12Soustrais d’abord l’ordonnée à l’origine ou le blanc, puis divise par la pente. Respecte le domaine d’étalonnage.
Niveaux 10–12Référence de formules
Niveaux 8–12Référence de formules
Niveaux 9–12