Chimie · Niveaux 10–12
Stœchiométrie d’un diacide
Utilise l’équation équilibrée, pas un rapport 1:1 supposé. Ici chaque unité fournit deux ions hydroxyde.
Règle et hypothèses
Utilise l’équation équilibrée, pas un rapport 1:1 supposé. Ici chaque unité fournit deux ions hydroxyde.
H₂A + 2OH⁻ → A²⁻ + 2H₂O; n(OH⁻) = 2n(H₂A)
Exemples résolus
Dans la neutralisation complète donnée H₂A + 2OH⁻ → A²⁻ + 2H₂O, quelle quantité de OH⁻ réagit avec 0,5 mol H₂A ? Arrondis à 3 décimales si nécessaire. Réponds en mol.
H₂A + 2OH⁻ → A²⁻ + 2H₂O; n(OH⁻) = 2n(H₂A) 2 × 0,5 = 1
1 mol
Dans la neutralisation complète donnée H₂A + 2OH⁻ → A²⁻ + 2H₂O, quelle quantité de OH⁻ réagit avec 0,09 mol H₂A ? Arrondis à 3 décimales si nécessaire. Réponds en mol.
H₂A + 2OH⁻ → A²⁻ + 2H₂O; n(OH⁻) = 2n(H₂A) 2 × 0,09 = 0,18
0.18 mol
Essaie deux questions
Dans la neutralisation complète donnée H₂A + 2OH⁻ → A²⁻ + 2H₂O, quelle quantité de OH⁻ réagit avec 0,01 mol H₂A ? Arrondis à 3 décimales si nécessaire. Réponds en mol.
Dans la neutralisation complète donnée H₂A + 2OH⁻ → A²⁻ + 2H₂O, quelle quantité de OH⁻ réagit avec 0,34 mol H₂A ? Arrondis à 3 décimales si nécessaire. Réponds en mol.
Réponses et raisonnement
Answers and marking notes
- 0.02 mol
H₂A + 2OH⁻ → A²⁻ + 2H₂O; n(OH⁻) = 2n(H₂A) 2 × 0,01 = 0,02
- 0.68 mol
H₂A + 2OH⁻ → A²⁻ + 2H₂O; n(OH⁻) = 2n(H₂A) 2 × 0,34 = 0,68
Further reading and review references
These are reference links, not copied exercises, institutional endorsement or proof of independent review.
Aperçu pédagogique · révision indépendante du contenu et de la traduction requise. Niveaux indicatifs, sans alignement officiel.