Chimie · Niveaux 10–12
Volume d’un gaz idéal
Utilise la température absolue en kelvins. Avec R = 8,314 kPa·L/(mol·K), une pression en kPa donne un volume en litres.
Règle et hypothèses
Utilise la température absolue en kelvins. Avec R = 8,314 kPa·L/(mol·K), une pression en kPa donne un volume en litres.
V = nRT/P; R = 8.314 kPa·L/(mol·K)
Exemples résolus
Utilise PV = nRT et R = 8.314 kPa·L/(mol·K). Calcule le volume idéal de 0,7 mol à 338 K et 98 kPa. Arrondis à 3 décimales si nécessaire. Réponds en L.
V = nRT/P; R = 8.314 kPa·L/(mol·K) 0,7 × 8.314 × 338/98 = 20,072
20.072 L
Utilise PV = nRT et R = 8.314 kPa·L/(mol·K). Calcule le volume idéal de 2,2 mol à 343 K et 117 kPa. Arrondis à 3 décimales si nécessaire. Réponds en L.
V = nRT/P; R = 8.314 kPa·L/(mol·K) 2,2 × 8.314 × 343/117 = 53,622
53.622 L
Essaie deux questions
Utilise PV = nRT et R = 8.314 kPa·L/(mol·K). Calcule le volume idéal de 1,6 mol à 305 K et 85 kPa. Arrondis à 3 décimales si nécessaire. Réponds en L.
Utilise PV = nRT et R = 8.314 kPa·L/(mol·K). Calcule le volume idéal de 0,3 mol à 369 K et 134 kPa. Arrondis à 3 décimales si nécessaire. Réponds en L.
Réponses et raisonnement
Answers and marking notes
- 47.732 L
V = nRT/P; R = 8.314 kPa·L/(mol·K) 1,6 × 8.314 × 305/85 = 47,732
- 6.868 L
V = nRT/P; R = 8.314 kPa·L/(mol·K) 0,3 × 8.314 × 369/134 = 6,868
Further reading and review references
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