Chimie · Niveaux 10–12
Estimation avec les enthalpies de liaison
Rompre des liaisons exige de l’énergie ; en former en libère. Les énergies moyennes donnent une enthalpie approximative.
Règle et hypothèses
Rompre des liaisons exige de l’énergie ; en former en libère. Les énergies moyennes donnent une enthalpie approximative.
ΔH ≈ bonds broken − bonds formed
Exemples résolus
Pour une réaction telle qu’écrite, un modèle exige 463 kJ/mol pour rompre les liaisons et libère 756 kJ/mol lors de leur formation. Estime ΔH. Arrondis à 3 décimales si nécessaire. Réponds en kJ/mol.
ΔH ≈ bonds broken − bonds formed 463 − 756 = -293
-293 kJ/mol
Pour une réaction telle qu’écrite, un modèle exige 1048 kJ/mol pour rompre les liaisons et libère 854 kJ/mol lors de leur formation. Estime ΔH. Arrondis à 3 décimales si nécessaire. Réponds en kJ/mol.
ΔH ≈ bonds broken − bonds formed 1048 − 854 = 194
194 kJ/mol
Essaie deux questions
Pour une réaction telle qu’écrite, un modèle exige 1188 kJ/mol pour rompre les liaisons et libère 1176 kJ/mol lors de leur formation. Estime ΔH. Arrondis à 3 décimales si nécessaire. Réponds en kJ/mol.
Pour une réaction telle qu’écrite, un modèle exige 361 kJ/mol pour rompre les liaisons et libère 849 kJ/mol lors de leur formation. Estime ΔH. Arrondis à 3 décimales si nécessaire. Réponds en kJ/mol.
Réponses et raisonnement
Answers and marking notes
- 12 kJ/mol
ΔH ≈ bonds broken − bonds formed 1188 − 1176 = 12
- -488 kJ/mol
ΔH ≈ bonds broken − bonds formed 361 − 849 = -488
Further reading and review references
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