Chimie · Niveaux 10–12
pH à partir d’une concentration
Utilise le modèle aqueux dilué idéalisé ; les concentrations approchent les activités.
Règle et hypothèses
Utilise le modèle aqueux dilué idéalisé ; les concentrations approchent les activités.
pH ≈ −log₁₀([H₃O⁺]/(1 mol/L))
Exemples résolus
Dans le modèle scolaire dilué, [H₃O⁺] = 9 × 10^−5 mol/L. Calcule le pH. Arrondis à 3 décimales si nécessaire.
pH ≈ −log₁₀([H₃O⁺]/(1 mol/L)) 5 − log₁₀(9) = 4,046
4.046
Dans le modèle scolaire dilué, [H₃O⁺] = 4 × 10^−5 mol/L. Calcule le pH. Arrondis à 3 décimales si nécessaire.
pH ≈ −log₁₀([H₃O⁺]/(1 mol/L)) 5 − log₁₀(4) = 4,398
4.398
Essaie deux questions
Dans le modèle scolaire dilué, [H₃O⁺] = 7 × 10^−4 mol/L. Calcule le pH. Arrondis à 3 décimales si nécessaire.
Dans le modèle scolaire dilué, [H₃O⁺] = 1 × 10^−4 mol/L. Calcule le pH. Arrondis à 3 décimales si nécessaire.
Réponses et raisonnement
Answers and marking notes
- 3.155
pH ≈ −log₁₀([H₃O⁺]/(1 mol/L)) 4 − log₁₀(7) = 3,155
- 4
pH ≈ −log₁₀([H₃O⁺]/(1 mol/L)) 4 − log₁₀(1) = 4
Further reading and review references
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