Chimie · Niveaux 10–12
Physical chemistry · Référence de formules 1
Référence de formules
Règle et hypothèses
pH à partir d’une concentration
Utilise le modèle aqueux dilué idéalisé ; les concentrations approchent les activités.
pH ≈ −log₁₀([H₃O⁺]/(1 mol/L))
pOH à 25 °C
La somme pH + pOH vaut environ 14 dans le modèle aqueux dilué à 25 °C ; elle dépend de la température.
pOH ≈ 14 − pH at 25 °C
Pression à température fixe
Pour une quantité fixe de gaz parfait à température constante, la pression augmente quand le volume diminue.
P₂ = P₁V₁/V₂
Volume d’un gaz idéal
Utilise la température absolue en kelvins. Avec R = 8,314 kPa·L/(mol·K), une pression en kPa donne un volume en litres.
V = nRT/P; R = 8.314 kPa·L/(mol·K)
Estimation avec les enthalpies de liaison
Rompre des liaisons exige de l’énergie ; en former en libère. Les énergies moyennes donnent une enthalpie approximative.
ΔH ≈ bonds broken − bonds formed
Further reading and review references
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