Una muestra tiene masa 144 g y masa molar indicada 38 g/mol. Calcula la cantidad en moles. Redondea a 3 decimales si es necesario. Responde en mol.
Respuesta y explicación
3.789 mol
n = m/M 144/38 = 3,789
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Química
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Ejercicios de ejemplo
Una muestra contiene 3,8 mol y tiene masa molar 80 g/mol. Calcula su masa. Redondea a 3 decimales si es necesario. Responde en g.
Respuesta y explicación
304 g
m = nM 3,8 × 80 = 304
Una disolución acuosa tiene concentración 1,8 mol/L. Una alícuota tiene volumen 398 mL. Calcula los moles de soluto. Redondea a 3 decimales si es necesario. Responde en mol.
Respuesta y explicación
0.716 mol
n = cV; V(L) = V(mL)/1000 1,8 × (398/1000) = 0,716
Notas de estudio
Masa y cantidad en moles
Divide la masa por la masa molar. g dividido entre g/mol da moles; masa y cantidad de sustancia son distintas.
Grados 9–12Moles y masa
Multiplica la cantidad en moles por la masa molar en g/mol para hallar la masa en gramos.
Grados 9–12Moles en una alícuota
Para concentración en mol/L, convierte el volumen final de mL a L antes de multiplicar.
Grados 9–12Cantidad y concentración
Divide los moles de soluto por el volumen final de solución en litros, no solo por el volumen del disolvente.
Grados 9–12Dilución sin pérdida de soluto
El volumen final es el volumen total; supone que no hay reacción ni pérdida de soluto.
Grados 9–12Porcentaje en masa
Usa la masa total en el denominador: soluto más disolvente. Multiplica la fracción por 100.
Grados 8–11Masa del componente puro
Convierte el porcentaje de pureza en fracción antes de multiplicar la masa total de la muestra.
Grados 9–12Rendimiento porcentual
Compara producto puro real y máximo teórico en las mismas unidades. Rendimiento y pureza son distintos.
Grados 9–12Reactivo limitante en un modelo
Divide cada cantidad por su coeficiente. La menor extensión de reacción limita el producto posible.
Grados 10–12Estequiometría de un ácido diprótico
Usa la ecuación ajustada, no una razón 1:1 supuesta. Aquí cada unidad fórmula aporta dos iones hidróxido.
Grados 10–12pH a partir de concentración
Usa el modelo acuoso diluido idealizado; las concentraciones aproximan actividades.
Grados 10–12pOH a 25 °C
La suma pH + pOH es aproximadamente 14 en el modelo acuoso diluido a 25 °C; cambia con la temperatura.
Grados 10–12Presión gaseosa a temperatura fija
Para una cantidad fija de gas ideal a temperatura constante, la presión aumenta cuando el volumen disminuye.
Grados 10–12Volumen de gas ideal
Usa temperatura absoluta en kelvin. Con R = 8,314 kPa·L/(mol·K), presión en kPa da volumen en litros.
Grados 10–12Estimación de entalpía de enlace
Romper enlaces requiere energía; formarlos la libera. Las energías medias dan una entalpía aproximada.
Grados 10–12Cociente de equilibrio simple
Para A ⇌ B usa concentraciones de equilibrio. Otras ecuaciones requieren potencias y expresiones distintas.
Grados 10–12Velocidad media de desaparición
La concentración del reactivo disminuye; su rapidez media positiva de desaparición es (inicial − final)/tiempo.
Grados 10–12Potencial estándar de celda
Resta el potencial de reducción del ánodo al del cátodo. No multipliques potenciales por coeficientes.
Grados 11–12Rf de cromatografía
Mide ambas distancias desde el mismo origen. Rf no tiene unidades y depende de las condiciones cromatográficas.
Grados 9–12Calibración lineal con blanco
Resta primero la ordenada o blanco y divide por la pendiente. Usa el modelo dentro del intervalo de calibración.
Grados 10–12Hidrógenos de un alcano acíclico
La regla requiere un hidrocarburo saturado acíclico.
Grados 9–12Hidrocarburo con un doble enlace
CnH2n se aplica aquí a un hidrocarburo acíclico con un doble enlace. La fórmula sola no distingue alqueno y cicloalcano.
Grados 10–12Balance de carbono en combustión
En combustión completa de hidrocarburos, cada átomo de carbono aporta una molécula de CO₂. Es un modelo en papel.
Grados 10–12Masa molar de una familia de alcoholes
Para un alcohol monohídrico saturado acíclico, CnH2n+2O, suma las masas. La fórmula también admite isómeros éteres.
Grados 10–12Índice de insaturación
Para un hidrocarburo neutro de capa cerrada, cada anillo o doble enlace suma un grado de insaturación; un triple suma dos.
Grados 11–12Modelo de masa de unidades repetidas
Multiplica la masa molar de la unidad repetitiva por su número. El modelo simplificado ignora los grupos terminales.
Grados 10–12Enlaces peptídicos en una cadena
Un péptido lineal no cíclico de n residuos tiene n − 1 enlaces entre residuos adyacentes.
Grados 10–12Química general · Referencia de fórmulas
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Grados 9–12Química analítica · Referencia de fórmulas 1
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Grados 8–12Química analítica · Referencia de fórmulas 2
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Grados 9–12Physical chemistry · Referencia de fórmulas 1
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Grados 10–12Physical chemistry · Referencia de fórmulas 2
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Grados 10–12Organic chemistry · Referencia de fórmulas 1
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Grados 9–12Organic chemistry · Referencia de fórmulas 2
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Grados 10–12Biochemistry · Referencia de fórmulas
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Grados 10–12