Química · Grados 10–12
Balance de carbono en combustión
En combustión completa de hidrocarburos, cada átomo de carbono aporta una molécula de CO₂. Es un modelo en papel.
Regla y supuestos
En combustión completa de hidrocarburos, cada átomo de carbono aporta una molécula de CO₂. Es un modelo en papel.
n(CO₂) = carbon count × n(hydrocarbon)
Ejemplos resueltos
Una molécula de hidrocarburo contiene 5 carbonos. En el modelo de combustión completa todo el carbono forma CO₂. ¿Cuántos moles de CO₂ proceden de 4,3 mol de hidrocarburo? Redondea a 3 decimales si es necesario. Responde en mol.
n(CO₂) = carbon count × n(hydrocarbon) 5 × 4,3 = 21,5
21.5 mol
Una molécula de hidrocarburo contiene 7 carbonos. En el modelo de combustión completa todo el carbono forma CO₂. ¿Cuántos moles de CO₂ proceden de 7,4 mol de hidrocarburo? Redondea a 3 decimales si es necesario. Responde en mol.
n(CO₂) = carbon count × n(hydrocarbon) 7 × 7,4 = 51,8
51.8 mol
Intenta dos preguntas
Una molécula de hidrocarburo contiene 5 carbonos. En el modelo de combustión completa todo el carbono forma CO₂. ¿Cuántos moles de CO₂ proceden de 5,4 mol de hidrocarburo? Redondea a 3 decimales si es necesario. Responde en mol.
Una molécula de hidrocarburo contiene 6 carbonos. En el modelo de combustión completa todo el carbono forma CO₂. ¿Cuántos moles de CO₂ proceden de 6,4 mol de hidrocarburo? Redondea a 3 decimales si es necesario. Responde en mol.
Respuestas y razonamiento
Answers and marking notes
- 27 mol
n(CO₂) = carbon count × n(hydrocarbon) 5 × 5,4 = 27
- 38.4 mol
n(CO₂) = carbon count × n(hydrocarbon) 6 × 6,4 = 38,4
Further reading and review references
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