Química · Grados 10–12
Estequiometría de un ácido diprótico
Usa la ecuación ajustada, no una razón 1:1 supuesta. Aquí cada unidad fórmula aporta dos iones hidróxido.
Regla y supuestos
Usa la ecuación ajustada, no una razón 1:1 supuesta. Aquí cada unidad fórmula aporta dos iones hidróxido.
H₂A + 2OH⁻ → A²⁻ + 2H₂O; n(OH⁻) = 2n(H₂A)
Ejemplos resueltos
En la neutralización completa indicada H₂A + 2OH⁻ → A²⁻ + 2H₂O, ¿cuántos moles de OH⁻ reaccionan con 0,5 mol H₂A? Redondea a 3 decimales si es necesario. Responde en mol.
H₂A + 2OH⁻ → A²⁻ + 2H₂O; n(OH⁻) = 2n(H₂A) 2 × 0,5 = 1
1 mol
En la neutralización completa indicada H₂A + 2OH⁻ → A²⁻ + 2H₂O, ¿cuántos moles de OH⁻ reaccionan con 0,09 mol H₂A? Redondea a 3 decimales si es necesario. Responde en mol.
H₂A + 2OH⁻ → A²⁻ + 2H₂O; n(OH⁻) = 2n(H₂A) 2 × 0,09 = 0,18
0.18 mol
Intenta dos preguntas
En la neutralización completa indicada H₂A + 2OH⁻ → A²⁻ + 2H₂O, ¿cuántos moles de OH⁻ reaccionan con 0,01 mol H₂A? Redondea a 3 decimales si es necesario. Responde en mol.
En la neutralización completa indicada H₂A + 2OH⁻ → A²⁻ + 2H₂O, ¿cuántos moles de OH⁻ reaccionan con 0,34 mol H₂A? Redondea a 3 decimales si es necesario. Responde en mol.
Respuestas y razonamiento
Answers and marking notes
- 0.02 mol
H₂A + 2OH⁻ → A²⁻ + 2H₂O; n(OH⁻) = 2n(H₂A) 2 × 0,01 = 0,02
- 0.68 mol
H₂A + 2OH⁻ → A²⁻ + 2H₂O; n(OH⁻) = 2n(H₂A) 2 × 0,34 = 0,68
Further reading and review references
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