En el modelo diluido escolar, [H₃O⁺] = 1 × 10^−5 mol/L. Calcula el pH. Redondea a 3 decimales si es necesario.
Respuesta y explicación
5
pH ≈ −log₁₀([H₃O⁺]/(1 mol/L)) 5 − log₁₀(1) = 5
Asignaturas
Physical chemistry
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Ejercicios de ejemplo
A 25 °C usa el modelo diluido pH + pOH = 14. Una disolución tiene pH 8,1. Calcula pOH. Redondea a 3 decimales si es necesario.
Respuesta y explicación
5.9
pOH ≈ 14 − pH at 25 °C 14 − 8,1 = 5,9
Un gas ideal tiene presión inicial 55 kPa y volumen 6,8 L. A cantidad y temperatura constantes pasa a 8,2 L. Calcula la nueva presión. Redondea a 3 decimales si es necesario. Responde en kPa.
Respuesta y explicación
45.61 kPa
P₂ = P₁V₁/V₂ 55 × 6,8/8,2 = 45,61
Notas de estudio
pH a partir de concentración
Usa el modelo acuoso diluido idealizado; las concentraciones aproximan actividades.
Grados 10–12pOH a 25 °C
La suma pH + pOH es aproximadamente 14 en el modelo acuoso diluido a 25 °C; cambia con la temperatura.
Grados 10–12Presión gaseosa a temperatura fija
Para una cantidad fija de gas ideal a temperatura constante, la presión aumenta cuando el volumen disminuye.
Grados 10–12Volumen de gas ideal
Usa temperatura absoluta en kelvin. Con R = 8,314 kPa·L/(mol·K), presión en kPa da volumen en litros.
Grados 10–12Estimación de entalpía de enlace
Romper enlaces requiere energía; formarlos la libera. Las energías medias dan una entalpía aproximada.
Grados 10–12Cociente de equilibrio simple
Para A ⇌ B usa concentraciones de equilibrio. Otras ecuaciones requieren potencias y expresiones distintas.
Grados 10–12Velocidad media de desaparición
La concentración del reactivo disminuye; su rapidez media positiva de desaparición es (inicial − final)/tiempo.
Grados 10–12Potencial estándar de celda
Resta el potencial de reducción del ánodo al del cátodo. No multipliques potenciales por coeficientes.
Grados 11–12Physical chemistry · Referencia de fórmulas 1
Referencia de fórmulas
Grados 10–12Physical chemistry · Referencia de fórmulas 2
Referencia de fórmulas
Grados 10–12