Química · Grados 10–12
pH a partir de concentración
Usa el modelo acuoso diluido idealizado; las concentraciones aproximan actividades.
Regla y supuestos
Usa el modelo acuoso diluido idealizado; las concentraciones aproximan actividades.
pH ≈ −log₁₀([H₃O⁺]/(1 mol/L))
Ejemplos resueltos
En el modelo diluido escolar, [H₃O⁺] = 9 × 10^−5 mol/L. Calcula el pH. Redondea a 3 decimales si es necesario.
pH ≈ −log₁₀([H₃O⁺]/(1 mol/L)) 5 − log₁₀(9) = 4,046
4.046
En el modelo diluido escolar, [H₃O⁺] = 4 × 10^−5 mol/L. Calcula el pH. Redondea a 3 decimales si es necesario.
pH ≈ −log₁₀([H₃O⁺]/(1 mol/L)) 5 − log₁₀(4) = 4,398
4.398
Intenta dos preguntas
En el modelo diluido escolar, [H₃O⁺] = 7 × 10^−4 mol/L. Calcula el pH. Redondea a 3 decimales si es necesario.
En el modelo diluido escolar, [H₃O⁺] = 1 × 10^−4 mol/L. Calcula el pH. Redondea a 3 decimales si es necesario.
Respuestas y razonamiento
Answers and marking notes
- 3.155
pH ≈ −log₁₀([H₃O⁺]/(1 mol/L)) 4 − log₁₀(7) = 3,155
- 4
pH ≈ −log₁₀([H₃O⁺]/(1 mol/L)) 4 − log₁₀(1) = 4
Further reading and review references
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