Asignaturas
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0.716 mol
n = cV; V(L) = V(mL)/1000 1,8 × (398/1000) = 0,716
1.256 mol/L
c = n/V 2,5/1,99 = 1,256
0.16 mol/L
c₂ = c₁V₁/V₂ 1,6 × 21/210 = 0,16
Para concentración en mol/L, convierte el volumen final de mL a L antes de multiplicar.
Grados 9–12Divide los moles de soluto por el volumen final de solución en litros, no solo por el volumen del disolvente.
Grados 9–12El volumen final es el volumen total; supone que no hay reacción ni pérdida de soluto.
Grados 9–12Usa la masa total en el denominador: soluto más disolvente. Multiplica la fracción por 100.
Grados 8–11Convierte el porcentaje de pureza en fracción antes de multiplicar la masa total de la muestra.
Grados 9–12Compara producto puro real y máximo teórico en las mismas unidades. Rendimiento y pureza son distintos.
Grados 9–12Usa la ecuación ajustada, no una razón 1:1 supuesta. Aquí cada unidad fórmula aporta dos iones hidróxido.
Grados 10–12Mide ambas distancias desde el mismo origen. Rf no tiene unidades y depende de las condiciones cromatográficas.
Grados 9–12Resta primero la ordenada o blanco y divide por la pendiente. Usa el modelo dentro del intervalo de calibración.
Grados 10–12Referencia de fórmulas
Grados 8–12Referencia de fórmulas
Grados 9–12