Uma amostra tem massa 144 g e massa molar indicada 38 g/mol. Calcule a quantidade em mol. Arredonde a 3 casas decimais se necessário. Responda em mol.
Resposta e explicação
3.789 mol
n = m/M 144/38 = 3,789
Disciplinas
Química
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Exercícios de exemplo
Uma amostra contém 3,8 mol e tem massa molar 80 g/mol. Calcule sua massa. Arredonde a 3 casas decimais se necessário. Responda em g.
Resposta e explicação
304 g
m = nM 3,8 × 80 = 304
Uma solução aquosa tem concentração 1,8 mol/L. Uma alíquota tem volume 398 mL. Calcule a quantidade de soluto. Arredonde a 3 casas decimais se necessário. Responda em mol.
Resposta e explicação
0.716 mol
n = cV; V(L) = V(mL)/1000 1,8 × (398/1000) = 0,716
Notas de estudo
Massa e quantidade em mol
Divida a massa pela massa molar. g dividido por g/mol resulta em mol; massa e quantidade de matéria são distintas.
Séries 9–12Quantidade de matéria e massa
Multiplique a quantidade em mol pela massa molar em g/mol para obter a massa em gramas.
Séries 9–12Quantidade em uma alíquota
Para concentração em mol/L, converta o volume final de mL para L antes de multiplicar.
Séries 9–12Quantidade e concentração
Divida os mols de soluto pelo volume final da solução em litros, não apenas pelo volume do solvente.
Séries 9–12Diluição sem perda de soluto
O volume final é o volume total; suponha ausência de reação e perda de soluto.
Séries 9–12Porcentagem em massa
Use a massa total no denominador: soluto mais solvente. Multiplique a fração por 100.
Séries 8–11Massa do componente puro
Converta a porcentagem de pureza em fração antes de multiplicar a massa total da amostra.
Séries 9–12Rendimento percentual
Compare produto puro obtido e máximo teórico nas mesmas unidades. Rendimento e pureza são diferentes.
Séries 9–12Reagente limitante em um modelo
Divida cada quantidade por seu coeficiente. A menor extensão da reação limita o produto possível.
Séries 10–12Estequiometria de ácido diprótico
Use a equação balanceada, não uma razão 1:1 presumida. Aqui cada unidade fornece dois íons hidróxido.
Séries 10–12pH a partir de uma concentração
Use o modelo aquoso diluído idealizado; concentrações aproximam atividades.
Séries 10–12pOH a 25 °C
A soma pH + pOH é aproximadamente 14 no modelo aquoso diluído a 25 °C; varia com a temperatura.
Séries 10–12Pressão gasosa a temperatura fixa
Para quantidade fixa de gás ideal a temperatura constante, a pressão aumenta quando o volume diminui.
Séries 10–12Volume de gás ideal
Use temperatura absoluta em kelvin. Com R = 8,314 kPa·L/(mol·K), pressão em kPa fornece volume em litros.
Séries 10–12Estimativa por entalpias de ligação
Romper ligações requer energia; formá-las libera energia. Energias médias fornecem uma entalpia aproximada.
Séries 10–12Razão de equilíbrio simples
Para A ⇌ B, use concentrações de equilíbrio. Outras equações exigem potências e expressões diferentes.
Séries 10–12Velocidade média de desaparecimento
A concentração do reagente diminui; sua taxa média positiva de desaparecimento é (inicial − final)/tempo.
Séries 10–12Potencial padrão de célula
Subtraia o potencial de redução do ânodo do potencial do cátodo. Não multiplique potenciais por coeficientes.
Séries 11–12Rf em cromatografia
Meça ambas as distâncias a partir da mesma origem. Rf não tem unidade e depende das condições cromatográficas.
Séries 9–12Calibração linear com branco
Subtraia primeiro o intercepto ou branco e divida pela inclinação. Respeite a faixa de calibração.
Séries 10–12Hidrogênios de um alcano acíclico
Esta regra exige um hidrocarboneto saturado acíclico.
Séries 9–12Hidrocarboneto com uma dupla ligação
CnH2n aplica-se aqui a hidrocarboneto acíclico com uma ligação dupla. A fórmula sozinha não distingue alceno e cicloalcano.
Séries 10–12Balanço de carbono na combustão
Na combustão completa de hidrocarbonetos, cada átomo de carbono fornece uma molécula de CO₂. Modelo no papel.
Séries 10–12Massa molar de uma família de álcoois
Para álcool mono-hidroxilado saturado acíclico, CnH2n+2O, some as massas. A fórmula também admite isômeros éteres.
Séries 10–12Índice de insaturação
Para hidrocarboneto neutro de camada fechada, cada anel ou ligação dupla soma um grau de insaturação; uma tripla soma dois.
Séries 11–12Modelo de massa de unidades repetidas
Multiplique a massa molar da unidade repetitiva pelo número de unidades. O modelo simplificado ignora os grupos terminais.
Séries 10–12Ligações peptídicas em uma cadeia
Um peptídeo único não ramificado e não cíclico com n resíduos tem n − 1 ligações entre resíduos vizinhos.
Séries 10–12Química geral · Referência de fórmulas
Referência de fórmulas
Séries 9–12Química analítica · Referência de fórmulas 1
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Séries 8–12Química analítica · Referência de fórmulas 2
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Séries 9–12Physical chemistry · Referência de fórmulas 1
Referência de fórmulas
Séries 10–12Physical chemistry · Referência de fórmulas 2
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Séries 10–12Organic chemistry · Referência de fórmulas 1
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Séries 9–12Organic chemistry · Referência de fórmulas 2
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Séries 10–12Biochemistry · Referência de fórmulas
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Séries 10–12