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Escolha questões ou crie uma folha com gabarito. O total inclui variantes geradas.
0.716 mol
n = cV; V(L) = V(mL)/1000 1,8 × (398/1000) = 0,716
1.256 mol/L
c = n/V 2,5/1,99 = 1,256
0.16 mol/L
c₂ = c₁V₁/V₂ 1,6 × 21/210 = 0,16
Para concentração em mol/L, converta o volume final de mL para L antes de multiplicar.
Séries 9–12Divida os mols de soluto pelo volume final da solução em litros, não apenas pelo volume do solvente.
Séries 9–12O volume final é o volume total; suponha ausência de reação e perda de soluto.
Séries 9–12Use a massa total no denominador: soluto mais solvente. Multiplique a fração por 100.
Séries 8–11Converta a porcentagem de pureza em fração antes de multiplicar a massa total da amostra.
Séries 9–12Compare produto puro obtido e máximo teórico nas mesmas unidades. Rendimento e pureza são diferentes.
Séries 9–12Use a equação balanceada, não uma razão 1:1 presumida. Aqui cada unidade fornece dois íons hidróxido.
Séries 10–12Meça ambas as distâncias a partir da mesma origem. Rf não tem unidade e depende das condições cromatográficas.
Séries 9–12Subtraia primeiro o intercepto ou branco e divida pela inclinação. Respeite a faixa de calibração.
Séries 10–12Referência de fórmulas
Séries 8–12Referência de fórmulas
Séries 9–12