Química · Séries 10–12
Estequiometria de ácido diprótico
Use a equação balanceada, não uma razão 1:1 presumida. Aqui cada unidade fornece dois íons hidróxido.
Regra e hipóteses
Use a equação balanceada, não uma razão 1:1 presumida. Aqui cada unidade fornece dois íons hidróxido.
H₂A + 2OH⁻ → A²⁻ + 2H₂O; n(OH⁻) = 2n(H₂A)
Exemplos resolvidos
Na neutralização completa indicada H₂A + 2OH⁻ → A²⁻ + 2H₂O, qual quantidade de OH⁻ reage com 0,5 mol H₂A? Arredonde a 3 casas decimais se necessário. Responda em mol.
H₂A + 2OH⁻ → A²⁻ + 2H₂O; n(OH⁻) = 2n(H₂A) 2 × 0,5 = 1
1 mol
Na neutralização completa indicada H₂A + 2OH⁻ → A²⁻ + 2H₂O, qual quantidade de OH⁻ reage com 0,09 mol H₂A? Arredonde a 3 casas decimais se necessário. Responda em mol.
H₂A + 2OH⁻ → A²⁻ + 2H₂O; n(OH⁻) = 2n(H₂A) 2 × 0,09 = 0,18
0.18 mol
Tente duas questões
Na neutralização completa indicada H₂A + 2OH⁻ → A²⁻ + 2H₂O, qual quantidade de OH⁻ reage com 0,01 mol H₂A? Arredonde a 3 casas decimais se necessário. Responda em mol.
Na neutralização completa indicada H₂A + 2OH⁻ → A²⁻ + 2H₂O, qual quantidade de OH⁻ reage com 0,34 mol H₂A? Arredonde a 3 casas decimais se necessário. Responda em mol.
Respostas e raciocínio
Answers and marking notes
- 0.02 mol
H₂A + 2OH⁻ → A²⁻ + 2H₂O; n(OH⁻) = 2n(H₂A) 2 × 0,01 = 0,02
- 0.68 mol
H₂A + 2OH⁻ → A²⁻ + 2H₂O; n(OH⁻) = 2n(H₂A) 2 × 0,34 = 0,68
Further reading and review references
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