Química · Séries 10–12
Balanço de carbono na combustão
Na combustão completa de hidrocarbonetos, cada átomo de carbono fornece uma molécula de CO₂. Modelo no papel.
Regra e hipóteses
Na combustão completa de hidrocarbonetos, cada átomo de carbono fornece uma molécula de CO₂. Modelo no papel.
n(CO₂) = carbon count × n(hydrocarbon)
Exemplos resolvidos
Uma molécula de hidrocarboneto contém 5 carbonos. No modelo de combustão completa, todo o carbono forma CO₂. Quantos mol de CO₂ resultam de 4,3 mol de hidrocarboneto? Arredonde a 3 casas decimais se necessário. Responda em mol.
n(CO₂) = carbon count × n(hydrocarbon) 5 × 4,3 = 21,5
21.5 mol
Uma molécula de hidrocarboneto contém 7 carbonos. No modelo de combustão completa, todo o carbono forma CO₂. Quantos mol de CO₂ resultam de 7,4 mol de hidrocarboneto? Arredonde a 3 casas decimais se necessário. Responda em mol.
n(CO₂) = carbon count × n(hydrocarbon) 7 × 7,4 = 51,8
51.8 mol
Tente duas questões
Uma molécula de hidrocarboneto contém 5 carbonos. No modelo de combustão completa, todo o carbono forma CO₂. Quantos mol de CO₂ resultam de 5,4 mol de hidrocarboneto? Arredonde a 3 casas decimais se necessário. Responda em mol.
Uma molécula de hidrocarboneto contém 6 carbonos. No modelo de combustão completa, todo o carbono forma CO₂. Quantos mol de CO₂ resultam de 6,4 mol de hidrocarboneto? Arredonde a 3 casas decimais se necessário. Responda em mol.
Respostas e raciocínio
Answers and marking notes
- 27 mol
n(CO₂) = carbon count × n(hydrocarbon) 5 × 5,4 = 27
- 38.4 mol
n(CO₂) = carbon count × n(hydrocarbon) 6 × 6,4 = 38,4
Further reading and review references
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