Un échantillon a une masse de 930 g et une masse molaire de 62 g/mol. Trouve sa quantité en mol.
Réponse et explication
15 mol
930/62 = 15
Matières
Chimie
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Exemples d’exercices
Une solution contient 28 mol de soluté dans un volume final de 4 L. Trouve la concentration en mol/L en fraction ou décimal.
Réponse et explication
7 mol/L
28/4 = 7
Dans un exercice simplifié sur les isotopes, Z = 28 et A = 33. Combien y a-t-il de neutrons ?
Réponse et explication
5
33 − 28 = 5
Notes de cours
Masse et quantité de matière
Utilise des unités compatibles : grammes et grammes par mole.
Niveaux 10–12Concentration molaire
Utilise le volume de solution en litres pour obtenir des mol/L.
Niveaux 10–12Numéro atomique et nombre de masse
Le numéro atomique compte les protons ; le nombre de masse compte protons et neutrons.
Niveaux 8–11Modèles de demi-vie
Ce modèle idéal divise la quantité attendue par deux à chaque demi-vie.
Niveaux 10–12Dilution de solutions
La quantité de soluté est conservée ; V₂ est le volume final, pas le solvant ajouté.
Niveaux 10–12Volume et température d’un gaz
Suppose un gaz parfait à pression et quantité constantes ; utilise les kelvins.
Niveaux 10–12Moyennes isotopiques d’un modèle
Les masses et abondances décrivent un élément hypothétique ; les fractions totalisent un.
Niveaux 9–12Chimie · Fiche de formules
Règles, conditions et petits exemples dans une fiche imprimable.
Niveaux 8–8Chimie · Fiche de formules
Règles, conditions et petits exemples dans une fiche imprimable.
Niveaux 9–10Chimie · Fiche de formules
Règles, conditions et petits exemples dans une fiche imprimable.
Niveaux 11–12