Sciences · Niveaux 11–12
Chimie · Fiche de formules
Règles, conditions et petits exemples dans une fiche imprimable.
À retenir
Masse et quantité de matière
Utilise des unités compatibles : grammes et grammes par mole.
n = m/M
154/77 = 2
Concentration molaire
Utilise le volume de solution en litres pour obtenir des mol/L.
c = n/V
8/10 = 4/5
Numéro atomique et nombre de masse
Le numéro atomique compte les protons ; le nombre de masse compte protons et neutrons.
neutrons = nombre de masse − numéro atomique
62 − 27 = 35
Modèles de demi-vie
Ce modèle idéal divise la quantité attendue par deux à chaque demi-vie.
N = N₀(½)ᵏ après k demi-vies
1792 ÷ 2^6 = 28
Dilution de solutions
La quantité de soluté est conservée ; V₂ est le volume final, pas le solvant ajouté.
C₁V₁ = C₂V₂
2 × 130 ÷ 0,4 = 650
Volume et température d’un gaz
Suppose un gaz parfait à pression et quantité constantes ; utilise les kelvins.
V₁/T₁ = V₂/T₂
14 × 680 / 340 = 28
Moyennes isotopiques d’un modèle
Les masses et abondances décrivent un élément hypothétique ; les fractions totalisent un.
masse moyenne = Σ(fraction × masse isotopique)
60 × 0,9 + 63 × 0,1 = 60,3
Further reading and review references
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Aperçu pédagogique · révision enseignante requise. Niveaux indicatifs, sans alignement officiel.