Physique · Niveaux 10–12
Énergie d’un changement d’état
À la température du changement d’état, utilise la chaleur latente, pas une formule d’échauffement.
Règle et hypothèses
À la température du changement d’état, utilise la chaleur latente, pas une formule d’échauffement.
Q = mL
Exemples résolus
Un échantillon de 400 g fond entièrement à sa température de fusion. Sa chaleur latente vaut 360000 J/kg. Néglige les pertes. Calcule l’énergie nécessaire. Arrondis à 3 décimales si nécessaire. Réponds en J.
Q = mL (400/1000) × 360000 = 144000
144000 J
Un échantillon de 590 g fond entièrement à sa température de fusion. Sa chaleur latente vaut 200000 J/kg. Néglige les pertes. Calcule l’énergie nécessaire. Arrondis à 3 décimales si nécessaire. Réponds en J.
Q = mL (590/1000) × 200000 = 118000
118000 J
Essaie deux questions
Un échantillon de 690 g fond entièrement à sa température de fusion. Sa chaleur latente vaut 280000 J/kg. Néglige les pertes. Calcule l’énergie nécessaire. Arrondis à 3 décimales si nécessaire. Réponds en J.
Un échantillon de 90 g fond entièrement à sa température de fusion. Sa chaleur latente vaut 260000 J/kg. Néglige les pertes. Calcule l’énergie nécessaire. Arrondis à 3 décimales si nécessaire. Réponds en J.
Réponses et raisonnement
Answers and marking notes
- 193200 J
Q = mL (690/1000) × 280000 = 193200
- 23400 J
Q = mL (90/1000) × 260000 = 23400
Further reading and review references
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